reglas de solubilidad, en que consiste, cuales son y las aplicaciones de la ing. industrial

Reglas de Solubilidad (en agua)
1. Los ácidos inorgánicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso
molecular también son solubles.

2. Los compuestos inorgánicos comunes de los elementos del grupo 1 y del ión
amonio son solubles.

3. Los nitratos, acetatos, cloratos y percloratos son solubles.

4. Los cloruros son solubles, con excepción del AgCl, Hg2Cl2 y PbCl2.

5. los bromuros y los yoduros muestran solubilidad similar a la de los cloruros, con
algunas excepciones. La solubilidad de los iones haluro (e.g., Cl− , Br−, I−)
disminuye a medida que el radio atómico de los iones aumenta. Por ejemplo, el
HgCl2 es muy soluble en agua, mientras que el HgBr2 es poco soluble y el HgI2
es insoluble.

6. Las solubilidades de los cianuros y de los tiocianatos son similares a las de los
yoduros correspondientes.

7. La mayoría de los sulfatos son solubles, excepto PbSO4, BaSO4 y HgSO4. El
CaSO4 y el Ag2SO4 son poco solubles.

8. Los hidróxidos generalmente son insolubles, excepto los de metales del grupo 1
y los de los metales más pesados del grupo 2, comenzando con Ca(OH)2.

9. La mayoría de los carbonatos, fosfatos y arsenatos son insolubles en agua, con
excepción de los que forman los elementos del grupo 1 y el ión amonio. El
MgCO3 también es soluble.

10. La mayoría de los sulfuros son insolubles en agua, excepto los que forman los
metales de los grupos 1 y 2, además del sulfuro de amonio

Las reglas consisten en las características que debe tener un elemento para ser soluble en agua

En la ing. industrial estas reglas son de mucha importancia ya que nos sirven mas que todo para escoger la calidad de un producto o servicio, teniendo en cuenta los materiales que se necesitan escogiendo los de mejor calidad.

reglas de solubilidad

funcionamiento de gases a baja presión, para la conducción electrica

Thomson, estudiando la conductividad eléctrica de los gases en tubos a baja presión, observó que si la
presión del gas se hacia muy baja y se aplicaba un potencial eléctrico muy alto, se producía una luz cuyo color
dependía del gas empleado, sin embargo, si la presión se hacia menor y se aumentaba el potencial se producía
solamente una fluorescencia verdosa en la zona opuesta al cátodo y ésta era independiente del gas empleado.
Si entre el cátodo y el ánodo se interponía un objeto su sombra se reflejaba en la zona luminiscente. Además
si interponían unas aspas de hélice muy ligeras, éstas giraban como si fueran impulsadas por un ligero viento.
Esto hacia suponer que existía una especie de "rayo" que partía del cátodo (rayos catódicos) y que debía llevar
materia.
Thomson observó que estos rayos eran desviados por campos magnéticos y eléctricos, tal como lo harían
partículas cargadas de electricidad negati-va y con una masa pequeñísima, a estas partículas se les llamó
electrones.
Haciendo variar los campos magnéticos y eléctricos y observando la trayectoria seguida por los electrones
pudo determinar la relación existente entre la carga y la masa del electrón (q/m).
Posteriormente Millikan, mediante otro tipo de experiencia pudo determinar el valor correspondiente a la
masa y a la carga eléctrica.
Dado que los valores encontrados eran independientes del gas usado en la experiencia, era de suponer que
los electrones tenían que ser una parte de los átomos, es decir, una partícula atómica (ya que además eran mas
ligeras que el mas ligero de los átomos).
PROTÓN
Como el átomo es neutro, la existencia de partículas negativas hacia suponer la existencia de otras
positivas. Esto se demostró con un aparato semejante al anterior, con la diferencia de tener el electrodo
negativo perforado, con lo cual se observaba una radiación que procedente del ánodo pasaba a través de los
orificios del cátodo y chocaba con la pared opuesta al ánodo. Estudiando su naturaleza, con el mismo método
que para los electrones, se encontró que estas partículas (iones) positivas eran de masa mucho mayor que los
electrones y además la relación q/m dependía del gas empleado en la experiencia.
Si el gas empleado era el hidrógeno, las partículas tenían una carga positiva igual a la del electrón y una
masa prácticamente igual a la del hidrógeno. Como no fue posible aislar partículas positivas con menor masa
que la encontrada al usar hidrógeno como gas, hizo suponer que ésta era una nueva partícula elemental que
formaba parte del átomo al igual que los electrones. A esta partícula se le denominó protón.

tipos de materiales

1. El marco de los diplomas son de metal (metálicos)
2. El protector de los diplomas son de vidrio (cerámicos)
3. Los diplomas son de papel (polímeros)
   

1. El avanico es de metal (metálico)
2. la base del avanico es de plástico (polímero)
   

1. Los libros son de hojas de papel y cartón (polímeros)
   

1. El juego de vasos es de vidrio (cerámico)
   

1. La mesa del teléfono es de madera (polímero)
2. La base del teléfono es de plástico (polímero)
3. La negra es de arcilla (cerámico)
   

1. El peluche es de felpa (polímero)
   

1. El florero es de vidrio (Cerámica)
2. La mesa es madera (polímero)
   

1. Las sillas son de plástico (polímero)

1. La mesa es de madera al igual que las sillas (polímero)
2. El frutero es de vidrio (cerámico)
   

El techo es de:

1. yeso (cerámico)
2. estuco(cerámico)
   

La lampara esta compuesta de:

1. vidrio(cerámico)
   
2. plástico (cerámico)
   
3. varilla (metálico)

1. La silla esta hecha de madera (polímero)
2. El forro de la silla es de tela (polímero)

1. La reja es de hierro (metálico)
2. La puerta es de madera (polímeros)
3. La cerradura es de hierro (metálico)

1. La ventana es de vidrio (cerámico)
2. El protector de la ventana es de hierro (metálico)
3. La pared de bloques y cemento (cerámico)
   
4. El marco de la ventana es de yeso (cerámico)