funcionamiento de gases a baja presión, para la conducción electrica

Thomson, estudiando la conductividad eléctrica de los gases en tubos a baja presión, observó que si la
presión del gas se hacia muy baja y se aplicaba un potencial eléctrico muy alto, se producía una luz cuyo color
dependía del gas empleado, sin embargo, si la presión se hacia menor y se aumentaba el potencial se producía
solamente una fluorescencia verdosa en la zona opuesta al cátodo y ésta era independiente del gas empleado.
Si entre el cátodo y el ánodo se interponía un objeto su sombra se reflejaba en la zona luminiscente. Además
si interponían unas aspas de hélice muy ligeras, éstas giraban como si fueran impulsadas por un ligero viento.
Esto hacia suponer que existía una especie de "rayo" que partía del cátodo (rayos catódicos) y que debía llevar
materia.
Thomson observó que estos rayos eran desviados por campos magnéticos y eléctricos, tal como lo harían
partículas cargadas de electricidad negati-va y con una masa pequeñísima, a estas partículas se les llamó
electrones.
Haciendo variar los campos magnéticos y eléctricos y observando la trayectoria seguida por los electrones
pudo determinar la relación existente entre la carga y la masa del electrón (q/m).
Posteriormente Millikan, mediante otro tipo de experiencia pudo determinar el valor correspondiente a la
masa y a la carga eléctrica.
Dado que los valores encontrados eran independientes del gas usado en la experiencia, era de suponer que
los electrones tenían que ser una parte de los átomos, es decir, una partícula atómica (ya que además eran mas
ligeras que el mas ligero de los átomos).
PROTÓN
Como el átomo es neutro, la existencia de partículas negativas hacia suponer la existencia de otras
positivas. Esto se demostró con un aparato semejante al anterior, con la diferencia de tener el electrodo
negativo perforado, con lo cual se observaba una radiación que procedente del ánodo pasaba a través de los
orificios del cátodo y chocaba con la pared opuesta al ánodo. Estudiando su naturaleza, con el mismo método
que para los electrones, se encontró que estas partículas (iones) positivas eran de masa mucho mayor que los
electrones y además la relación q/m dependía del gas empleado en la experiencia.
Si el gas empleado era el hidrógeno, las partículas tenían una carga positiva igual a la del electrón y una
masa prácticamente igual a la del hidrógeno. Como no fue posible aislar partículas positivas con menor masa
que la encontrada al usar hidrógeno como gas, hizo suponer que ésta era una nueva partícula elemental que
formaba parte del átomo al igual que los electrones. A esta partícula se le denominó protón.